Autoevaluación de OXIDACIÓN-REDUCCIÓN para 2º de Bach.


Nombre: Primer apellido: Segundo aplellido:

  1. De las siguientes afirmaciones, señalar con el ratón  las que consideres verdaderas:
    1. Si un elemento gana electrones, se dice que se ha oxidado
    2. Si un elemento pierde electrones, se dice que se ha reducido
    3. Cuando un elemento gana electrones se dice que se ha reducido
    4. Un elemento que cede fácilmente electrones es un reductor
    5. Un elemento que tiende a robar electrones es un reductor
    6. Cuando un elemento aumenta su n.o. se dice que se ha oxidado 
  2. Decir si es verdadero o falso el siguiente enunciado: "la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomosde cualquier especie química (molécula o ión) es siempre igual a cero"
  3. Señala con el ratón las opciones correctas. En la reacción  CuCl2(ac)+Zn(s)---> ZnCl2(ac)+Cu(s) :
    1. Los cationes cobre (+2) actúan como reductores.
    2. Los iones cloruro actúan como oxidantes.
    3. Los cationes cobre se oxidan.
    4. Los iones cloruro se reducen.
    5. El cobre es el reductro conjugado de los cationes cobre.
    6. El Zn se oxida
  4. El azufre puede actuar con distintos n.o. desde -2 hasta +6, formando diferentes compuestos. De los que se dan a continuación, indicar cuáles pueden actuar sólo como oxidantes, cuáles sólo como reductores y cuáles pueden actuar bien como oxidantes o bien como reductores: 
    1. Sólo actúan como reductores: H2SO4, Na2SO4
    2. Pueden actuar como oxidantes y reductores: SO2, Na2SO3, Ca(HSO3)2
    3. Sólo actúan como oxidantes: H2SO4, Na2SO4 y SO3
    4. Sólo actúan como oxidantes: Na2S y KHS
    5. Sólo actúan como reductores: Na2S y KHS 
  5. El dicromato potásico, en disolución acuosa acidulada con H2SO4, oxida al sulfato de hierro (II) a sulfato de hierro (III). Calcula los gramos de sulfato de hierro (III) que se obtienen a partir de 40 gramos de sulfato de hierro (II), si el rendimiento de la reacción es del 70%. Elige la respuesta correcta entre las propuestas en el casillero 
  6. De los siguientes metales: Al, Ag, Au, Fe y Ni ¿Cuáles reaccionarán espontáneamente con los iones Cu+2?  Al; Ag; Au; Fe;  Ni.
  7. Se construye una pila con electrodos de Ag+/Ag y Zn+2/Zn, unidos mediante un puente salino conteniendo disolución de NH4Cl. Indicar: a) las reacciones parciales en los electrodos, b) la polaridad de los electrodos, c) cuál será el ánodo y cuál será el cátodo, d) en qué dirección se desplazarán los iones NH4+ y Cl- del puente salino, e) la f.e.m. de la pila. Escribe tus respuestas en la siguiente área de texto:
  8. De las siguientes especies químicas: F-, Cl2, H2, Cu+2, Fe+3 y Zn+2 ¿Cuáles serían capaces de oxidar los iones I- a I2?. Para seleccionar más de una opción mantén apretada la tecla de Ctrl
  9. Es el siguiente enunciado: "En el ánodo de una pila se realiza un proceso de oxidación, mientras que en el ánodo de una cuba electrolítica se realiza un proceso de reducción?
  10. Un metal se disuelve en HCl y la disolución resultante se electroliza con una corriente constante de 3 A durante 20 minutos, obteniéndose en el cátodo un depósito metálico de 1,742 gramos. Calcula el peso equivalente del metal. Indica aquí tu respuesta: 

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